Задание:
Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется для реакции с порцией оксида магния массой 8 г. Рассчитайте массу образовавшейсясоли
Решение:
MgO+H2SO4 -> MgSO4+H2OM (MgO)=24+16=40 г/мольM (H2SO4)=2+32+16*4=98 г/мольM (MgSO4)=24+32+16*4=120 г/моль расчитываем массу серной кислоты 8*98/40=19,6 грасчитываем массу сульфата магния 8*120/40=24 г
Знаете другой ответ?