Задание:
Вычислите массу соли, которая может быть получена при взаимодействии 100 г оксида кальция, содержащего 2% примесей с углекислымгазом.
Решение:
98 г Х гСaO+CO2=CaCO3 56 г 100 г Найдем массу веществ по уравнению: m=M x nm (СaO)=56 г/моль х 1 моль=56 гm (CaCO3)=100 г/моль х 1 моль=100 гТеперь найдем сколько оксида кальция в смеси: сначала найдем массу примеси: ω=m (примеси) х 100% / m (смеси) m (примеси)=ω х m (смеси) / 100%m (примеси)=2% х 100 г / 100%=2 гТеперь найдем массу чистого CaO: m (CaO)=m (смеси) — m (примеси)=100 г — 2 г=98 гТеперь найдем массу соли, составив пропорцию по уравнению: 98 г / 56 г=Х г / 100 гm (Ni)=98 г х 100 г / 56 г=175 г
Знаете другой ответ?