Задание:
Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии CuO и 25% раствора H2SO4 массой 19,6 грамм
Решение:
Дано: m (H2SO4)=19,6 гw (H2SO4)=25%m (CuSO4)=? Решение: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O1) m чистая=(m раствора*w раствора) /100% m (H2SO4)=(19,6 г*25%) /100%=4,9 г 2) M (H2SO4)=1*2+32+16*4=98 г/моль 3) n=m/M; n (H2SO4)=4,9 г/98 г/моль=0,05 моль 4) состовляем пропорцию 0,05 моль/1 моль=xмоль/1 моль отсюда x=0,05; n (CuSO4)=0,05 моль 5) M (CuSO4)=64+32+16*4=160 г/моль 6) m=M*n; m (CuSO4)=160 г/моль*0,05 моль=8 г
Знаете другой ответ?