Задание:
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида цинка массой 32,4 г и 20%-го раствора соляной кислоты массой 292 г.
Решение:
m (ZnO)=34,4 гm р-ра (HCl)=292 гw (HCl)=20%=0,2m соли -? ZnO+2HCl=ZnCl2+H2Om (HCl)=292*0,2=58,4 гn (HCl)=58,4/36,5=1,6 моль (избыток) n (ZnO)=34,4/81=0,4 моль (недостаток) Расчет ведем по недостатку.n (ZnO)=n (ZnCl2)=0,4 мольm (ZnCl2)=nM=0,4*136=54,4 грамма
Знаете другой ответ?