Задание:
Вычислите массу соли, образующейся в результате взаимодействия 11,2 г оксида кальция с раствором, содержащим 25,6 г азотной кислоты, если известно, что выходсоли составил 80% теоретически возможного.
Решение:
У вас получается нитрат кальция. Пишите уравнение реакции, обязательно его уравниваете.1. Шаг — нахождение количества вещества в молях. У вас исходные данные для оксида и кислоты, что намекает на то, что одно вещество у вас в недостатке. Определите, какое. Далее расчет ведется по нему.2. Через пропорцию с учетом стехиометрических коэффициентов определите количество вещества нитрата кальция в молях.3. Через молярную массу узнайте теоретическую массу соли.4. Домножьте на 0,8 и получите практическую массу, т.е. искомый ответ. CaO+2HNO3=Ca (NO3) 2+H2Oи так посмотрим сколько моль CaO 11,2/56=0,2 значит HNO3 0,4 но смотрим теперь сколько моль HNO3 так как задача на избыток-недостаток: 25,6 г/63=0,40635 моль, значит HNO3 небольшой избыток значит решаем от моль CaO: значит моль Ca (NO3) 2=0,2 масса Ca (NO3) 2=0,2*164=32,8 г, но 80% значит: 32,8*0,8=26,24 г
Знаете другой ответ?