Задание:
Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 126 гр. Оксида кальция и. Азотной кислоты, если практический выход составляет 80% оттеоретического
Решение:
CaO+2HNO3=Ca (NO3) 2+H2O v=m/MM (CaO)=40+16=56 г/мольv (CaO)=126 г / 56 г/моль=2,25 мольИз уравнения видно, чтоv (HNO3)=2*2,25=4,5 мольm=v*MM (HNO3)=1+14+16*3=63 г/мольm (HNO3)=4,5 моль*63 г/моль=283,5 гv (CaO)=v (Ca (NO3) 2)=2,25 мольM (Ca (NO3) 2)=164 г/мольm (Ca (NO3) 2)=164 г/моль*2,25 моль=369 гНо практический выход составляет 80% от теоретического, следовательно: m (Ca (NO3) 2)=369*0,8=295,2 гОтвет: 295,2 г
Знаете другой ответ?