Задание:
Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 20,8 г хлорида бария с избытком раствора сульфатамагния
Решение:
Уравнение: BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 (осадок) m (BaCl2)=20,8 гn (BaCl2)=m (BaCl2) /M (BaCl2) n (BaCl2)=20,8/208=0,1 мольn (BaCl2) /1=n (BaSO4) /1 => n (BaSO4)=0,1 мольm (BaSO4)=n (BaSO4)*M (BaSO4) m (BaSO4)=0,1*233=23,3 г
Знаете другой ответ?