Задание:
Вычислите массу всех веществ в реакции окисления магния, если образовалось 8 г оксидамагния
Решение:
2Mg+O2 => 2MgOn (MgO)=m (MgO) /n (MgO)=8 / (24+16)=8/40=0,2 мольn (Mg)=n (MgO)=0,2 моль (смотри реакцию) m (Mg)=n (Mg)*M (Mg)=0,2*24=4,8 гn (O2)=0,5*n (MgO)=0,1 моль (смотри реакцию) m (O2)=M (O2)*n (O2)=16*2*0,1=3,2 г
Знаете другой ответ?