Задание:
Вычислите массу железа, которое можно получить при восстановлении водородом 16 г руды, содержащей 80% оксида железа (III). Можнопоподробнее.
Решение:
Fe₂O₃+3H₂ — 2Fe+3H₂O m (Fe₂O₃ чист.)=0,8*16 г=12,8 гn (Fe₂O₃)=12,8/160=0,08 мольn (Fe)=0,16 (поскольку железа в 2 раза больше чем оксида — пропорция в реакции) n=m/M, значит m=n*M=0,16*56=8,96 гр.
Знаете другой ответ?