Задание:
Вычислите объем аммиака, получившегося при взаимодействии 20 г гидроксида кальция c хлоридом аммония, если массовая доля выхода продукта реакции 76%?
Решение:
Сa (OH) 2+2NH4Cl=2 NH3+2 H2O+CaCl2n (Ca (OH) 2=20/74=0,27 мольКоличество аммиака в 2 раза больше) ,27*2=0,54 моль (по условию реакции) Находим объем 0,54*22,4=12,096 лОбъем практический аммиака равен 12,096*76/100=9,19 л Все решается по известным формулам. Ответ: 9,19 л
Знаете другой ответ?