Задание:
Вычислите объем газа (н.у.) , выделившегося при сливании 150 г 30%-ной соляной кислоты с раствором карбоната натрия, содержащим 0,5 моль этойсоли?)
Решение:
Na2CO3+2HCl=CO2+2NaCl+H2Om (HCl)=m (p-paHCl)*W (HCl)=150*0,3=45 г.n (HCl)=m (HCl) /M (HCl)=45/36,5=1,23 мольПо уравнению видно, что соотношение Na2CO3 и HCl равняется 1:2. Соотношение имеющихся моль карбоната натрия и соляной кислоты 0,5:1,23 или 1:2,46. Отсюда видно, что кислота в избытке, значит карбонат прореагировал полностью, потому по нему и считаем. Из уравнения же видно, что СО2 выделяется столько же (в моль) сколько имеется карбоната натрия: n (CO2)=n (Na2CO3)=0,5 моль.V (CO2)=Vm*n (CO2) (Vm — молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.) V (CO2)=22,4*0,5=11,2 л.
Знаете другой ответ?