Задание:
«Вычислите объем и колическво вещества водорода (н.у.), образующегося при взаимодействии 650 мг цинка, содержащегося 20% примесей, с избытком солянойкислоты. Сколько молекул водорода при этом образуется? »
Решение:
2HCl+Zn=ZnCl2+H2m (чистого Zn)=0,65*0,8=0,52 граммMr (Zn)=65 грамм/мольn (Zn)=0,52/65=0,008 моль=n (H2) Mr (H2)=22,4m (H2)=22,4*0,008=0,1792 литра — объем водорода
Знаете другой ответ?