Задание:
Вычислите объем оксида углерода (н. У) и массу оксида кальция, которые получаются при разложении 500 г. Карбоната кальция, содержащего 8% примеси?
Решение:
1.CaCO3=СаО + СО2 Найдем массу примеси 200*10/100=20 г 200-20=180 г чистого известняка Найдем количество вещества известнякаn=m/Mn=180 г/100=1,8 мольn (CaCO2)=n (CO2) V (CO2)=1,8*22,4=40,32 лОтвет: 40,32
Знаете другой ответ?