Задание:
Вычислите объем соляной кислоты (массовая доля для HCl 20%, плотность 1,1 г/мл)., которая потреуется для растворении смеси цинка и никеля массой 9,8 г (массоваядоля никеля в смеси составляет 60,2%)
Решение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2Ni+2HCl=NiCl2+H2w (Ni)=m (вещества) /m (смеси)*100%0,602=m (Ni) /9,8m (Ni)=5,9 гm (Zn)=9,8-5,9=3,9 гn (Ni)=5,9/59=0,1 моль, по второму уравнению реакции n (HCl): n (Ni)=2:1, значит,n (HCl)=0,2 мольn (Zn)=3,9/65=0,06 моль, по первому уравнению реакции n (HCl): n (Zn)=2:1, значит,n (HCl)=0,12 мольвсего n (HCl)=0,12+0,2=0,32 мольm (HCl чистого)=0,32*36,5=11,68 гm (HCl раствора)=11,68/0,2=58,4 гV (НСl)=m/p=58,4/1,1=53 мл
Знаете другой ответ?