Задание:
Вычислите объем углекислого газа (н. У) и массу воды, которая образуется при сгорании 8,6 ггексана (С6Н14)
Решение:
8,6 г хг хл 2C6H14+19O2=14H2O+12CO2v=2 моль v=14 v=12 мольМ=86 г/моль M=18 г/моль Vm=22,4 л/мольm=172 г m=252 г V=268,8 лMr (C6H14)=12*6+1*14=72+14=86 сост. Пропорциюнайдем массу воды 8,6 г-хг 172 г-252 гх=(252 г*8,6 г) /172 г=12,6 гнайдем объем углекислого газа (сост. Пропорцию) 8,6 г-хл 172 г-268,8 лх=(268,8 л*8,6 г) /172 г=13,44 лответ: m (H2O)=12,6 г; V (CO2)=13,44 л
Знаете другой ответ?