Задание:
Вычислите объем углекислого газа (при н.у.), который образуется при взаимодействии 350 г 25%-ого раствора соляной кислоты с 30 г известняка (CaCО3)
Решение:
2HCl+CaCO3=CaCl2+H20+CO2; m (HCl)=m (HCl раствора)*w (HCl) / 100%=350*25/100%=87,5 г; M (HCl)=36,5 г/моль; n (HCl)=m/M=87,5/36,5=2,4 моль; n (CO2)=n (HCl)*1/2=2,4*1/2=1,2 моль; M (CO2)=44 г/моль; m (CO2)=M*n=44*1,2=52,8 г
Знаете другой ответ?