Задание:
Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при растворении 14 г железа в соляной кислоте. Рассчитайте массу образовавшейся соли. Вычислите массугидроксида калия, образовавшегося при взаимодействии 3,9 г калия с избытком воды. Вычислите массу и объем (н.у.) водорода, необходимого для получения 56 л (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массу серы, которая потребуется для реакции — Вычислите количество вещества серной кислоты, которая содержится в 200 мл 2М раствора серной кислоты. Вычислите массу гидроксида калия, который потребуется для приготовления 500 мл 0,5М раствора гидроксида калия. Вычислите молярную концентрацию азотной кислоты в ее 20%-ном растворе (плотность раствора – 1,1 г/мл). Решите кто соклько может, желательно подробно. СРОЧНО!
Решение:
Первая задачаFe+2HCl=FeCl2+H2 (газ) n (Fe)=m/M=14 г/56 г/моль=0,25 мольn (H2)=0,25 мольV (H2)=0,25 моль*22,4 л/моль=5,6 л (ответ) m (FeCl2)=n*M=0,25 моль*127 г/моль=31,75 г (ответ) Вторая задача 2K+2H2O=2KOH+H2n (K)=3,9 г/39 г/моль=0,1 мольm (KOH)=n*M=0,1 моль*5,6 г/моль=5,6 г (ответ)
Знаете другой ответ?