Задание:
Вычислите объем водорода выделившегося при взаимодействии 36 г кальция содержащего 15% примесей cводой
Решение:
Реакция: Ca+2H2O=H2+Ca (OH) 2 масса кальция: m (Ca)=m (техн)*w=36 г*0,85=30,6 г n (Ca)=m/M=30,6 г/40 г/моль=0,765 моль. По уравнению — столько же выделилось водорода. Его объем: V (H2)=n*Vм=0,765 моль*22,4 л/моль=17,14 л
Знаете другой ответ?