Задание:
Вычислите объем воздуха (примите объемную долю кислорода в нем равной о,2), который потребуется для сжигания 120 мг образца магния, содержащего 2 процента негорючих примесей
Решение:
2Mg+O2=2MgOm (Mg)=m (бразца с примесями)*W (Mg) W (Mg)=100% — W (примесей)=100% — 2%=98% или 0,98m (Mg)=120*0,98=117,6 мг.n (Mg)=m (Mg) /M (Mg)=117,6*10^ (-3) г/24 г=4,9*10^ (-3) мольПо уравнению n (O2)=n (Mg) /2=4,9*10^ (-3) /2=2,45*10^ (-3) мольV (O2)=n (O2)*Vm=2,45*10^ (-3)*22,4=54,88*10^ (-3) л=54,88 мл.V (воздуха)=V (O2) /фи=54,88/0,2=274,4 мл.
Знаете другой ответ?