Задание:
Вычислите сколько граммов оксида бериллия потребуется при его взаимодействии с гидроксидом натрия для получения бериллата натрия массой 8,7 г… . Пожалуйста^_^
Решение:
2NaOH+BeO=Na2BeO2+H2O v 1 моль 1 мольM 27 г/моль 87 г / мольm 27 г 87 г делаешь пропорцию; x 8,7 г 27 г 87 г откуда: x=(27*8,7) / 87=2,7 гответ: 2,7 г
Знаете другой ответ?