Задание:
Вычислите сколько граммов оксида бериллия потребуется при его взаимодействии с гидроксидом натрия для получения берриллата натрия массой 8,7 г
Решение:
BeO+2NaOH=Na2BeO2+H2Oколичество бериллата: n=m/M=8,7/87=0,1 мольна получение 0,1 моль бериллата, согласно уравнению реакции, требуется 1 моль оксида.m (BeO)=n*M=0,1*25=2,5 г
Знаете другой ответ?