Задание:
Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений: 4NH₃ (г)+5O₂ (г)=4NO (г)+6H₂O (ж); ΔH=-1168,80 кДЖ 4NH₃ (г)+3O₂ (г)=2N₂ (г)+6H₂O (ж); ΔH=-1530,28 кДЖ
Решение:
По закону гесса мне кажется. Но че-то у меня получилось лишь что 2 дН оксида азота два минус дН азота и кислорода равен -1349,54 кДж. Хотя если исходить из того что стандартная энтальпия образования простых веществ равна нулю, то 2 дН оксида азота два=-1349,54, энтальпия образования одного моля выходит -674,77 ЗЫ в моем справочном материале изменение энтальпии каталитического окисления аммиака равно -904,8 кДж. И не забыли ли вы минус когда писали дН второй реакции? Потому что по закону Гесса и табличным значениям получается что его там не хватает. Если таки взять с минусом, то стандартная энтальпия образования оксида азота выходит 90,37 кДж/моль, что сходится с табличным значением. И действительно, ведь образование этого оксида идет с поглощением тепла
Знаете другой ответ?