Задание:
Выведите формулу органического вещества, если при сгорании 14,6 г этого соединения образуется 17,92 л оксида углерода (IV) , 2,24 л азота и 19, 8 г воды. Плотность паров вещества по гелию равна 18,25. Объемы газрв измерены при нормальных условиях.
Решение:
CaHвNc+O2=CO2+H2O+N2DHe=M CaHвNc/MHe => M CaHвNc=D He*MHe=18,25*4=73 г/мольn (C)=n (CO2)=V/VM=17,92/22,4=0,8n (H)=2n (H2O)=19,8/18=1,1*2=2,2 moln (N2)=V/VM=2,24/22,4=0,1moln (N2)*2=0,1*2=0,2mola: в: с=0,8:2,2:0,2=С4Н11N в вычислениях может быть ошибка, но принцип решения такой
Знаете другой ответ?