Задание:
Взаимодействует известняк 100 г содержит 80% карбоната кальция с необходимым количеством соляной кислоты. Расчитать обьем (н. У) и массу полученногоуглекислого газа
Решение:
100 г 80% хл CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2Ov=1 моль v=1 мольM=100 г/моль Vm=22,4 л/мольm=100 г V=22,4 л 100 г-масса всего раствора, а нам надо найти массу карбоната кальция в растворе (раствор 80%) m (CaCO3)=(m (р-р)*w%) /100%=(100 г*80%) /100%=80 г 80 г карбоната кальция. Найдем объем углекислого газа (сост. Пропорцию): 80 г-хл 100 г-22,4 лх=(22,4 л*80 г) /100 г=17,92 лвмесо пропорции можно через моль: v (CaCO3)=m/М=80 г/100 (г/моль)=0,8 мольv (CO2)=v (CaCO3)=0,8 мольV (CO2)=v*Vm=0,8 моль*22,4 (л/моль)=17,92 лтеперь найдем массу углекислого газаv=V/Vm=17,92 л/22,4 (л/моль)=0,8 мольMr (CO2)=12+16*2=12+32=44M=44 г/мольm=v*M=0,8 моль*44 (г/моль)=35,2 гответ: 17,92 л и 35,2 г
Знаете другой ответ?