Задание:
Взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 80% карбоната кальция CaCO3 с необходимым колвом соляной кислоты HCL рассчитайте колво вещества массуи объем (н. У) полученного оксида углерода (4)
Решение:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2m (СаСО3)=100 г*0,8=80 гn=m/MM (CaCO3)=100 г/мольn (CaCO3)=80 г / 100 г/моль=0,8 мольn (CaCO3)=n (CO2)=0,8 мольm=n*MM (CO2)=44 г/мольm (CO2)=0,8 моль*44 г/моль=35,2 гV=Vm*nV (CO2)=22,4 л/моль*0,8 моль=17,92 лОтвет: 0,8 моль; 35,2 г; 17,92 л
Знаете другой ответ?