Задание:
Який об'єм оксиду карбону (IV) можна добути при змішуванні розчину об'ємом 15 мл з мосовою часткою карбонату натрію 7% (p=1,07 г/мл) з 14 гHNO3
Решение:
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O m (p-pa Na2CO3)=v (p-paNa2CO3)*p=15*1,07=16,05 гm (Na2CO3)=m (p-pa Na2CO3)*W (Na2CO3)=16,05*0,07=1,12 гn (Na2CO3)=m (Na2CO3) /M (Na2CO3)=1,12/106=0,01 моль n (HNO3)=m (HNO3) /M (HNO3)=14/63=0,22 мольПо уравнению видно, что карбонат натрия и азотная кислота реагируют в соотношении 1:2. На деле имеем 0,01:0,22=1:22. Карбонат натрия в недостатке, он прореагирует полностью, по немц и считаем. По уравнению n (CO2)=n (Na2CO3)=0,01 мольV (CO2)=n (CO2)*Vm (Vm — молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.) V (CO2)=0,01*22,4=0,224 л=224 мл.
Знаете другой ответ?