Задание:
Задача 1. Какая масса гидроксида бария Ba (OH) 2 необходима для нейтрализации раствора, содержащего серную кислоту массой 49 грамм? Задача 2
Решение:
Задача 1.Ba (OH) ₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂OMba (oh) ₂=137+(16+1)*2=171 г/мольMh₂so₄=2*1+32+4*16=98 г/мольmba (oh) ₂=49*171/98=85,5 г гидроксида бария Ba (OH) 2 необходима для нейтрализации раствора, содержащего серную кислоту массой 49 грамм. Задача 2Fe (OH) ₃+3HNO₃=Fe (NO₃) ₃+3H₂OMfe (oh) ₃=56+(16+1)*3=107 г/мольMhno₃=1+14+3*16=63 г/мольmhno₃=3*Mhno₃=3*63=189 гMfe (no₃) ₃=56+(14+3*16) 3=242 г/мольmhno₃=189*24,2/242=18,9 г азотной кислоты необходимы для получения соли Fe (NO3) 3 массой 24,2 граммаmfe (oh) ₃=107*24,2/242=10,7 г гидроксида железа необходимы для получения соли Fe (NO3) 3 массой 24,2 грамма
Знаете другой ответ?