Задание:
Задача. При сжигании 2,1 г углеводорода образовался оксид углерода (IV) массой 6,6 г и вода массой 2,7 г. Потность паров этого углеводорода по водороду равна 28. Определите молекулярную формулу вещества. Ответ: С4Н8
Решение:
Обозначим неизвестный углеводород как CxHy. 2CxHy+O2=2xCO2+yH2O; D (h2)=28, Mr (H2)=2, то Mr (CxHy)=2*28=56. m (CxHy)=2,1; m (CO2)=6,6; Mr (CxHy)=2*56; Mr (CO2)=88x. Из этого (2*56*6,6) /2,1=88x; 352=88x; x=4. Мr (CxHy)=56=12*4+y; y=8. В результате молекул. Формула неизвестного углеводорода C4H8.
Знаете другой ответ?