Задание:
Закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Составьте электронный баланс: H2S+02=2SO2+H2
Решение:
Сероводород при горении дает два оксида: H2S+O2=H2O+SO2 Восстновитель S^ (-2) — 6 e=S^ (+4) Окисление 3 2Окислитель O2^ (0)+4e=2O^ (-2) Восстановление 2 3К кислороду ставишь коэффициент 3, к оксиду серы — 2. У равниваешь серу и кислород в правой и левой частях ур-ния и получаешь: 2H2S+3O2=2H2O+2SO2
Знаете другой ответ?