Задание:
Закончите уравнение реакции, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления ивосстановления.K2Cr2O7+HCl-KCl+CrCl3+Cl2+H2O
Решение:
K2Cr2O7+HCl -> CrCl3+Cl2+H2O+KCl Нужно взять хлорид- и дихромат-ионы, так как эти вещества диссоциируют в водном растворе, и составить для них уравнение полуреакции окисления-восстановления: Cr2O7 (2-)+6 е +14Н (+)=2Cr (3+)+7H2O |2 2Cl (-) — 2 е=Cl2 |6 Пишем реакцию с ионами, попутно сокращая коэффициенты,: Cr2O7 (2-)+14Н (+)+6Cl (-)=2Cr (3+)+7H2O+3Cl2 Пишем реакцию: K2Cr2O7+14HCl -> 2CrCl3+3Cl2+7H2O+2KCl
Знаете другой ответ?