Задание:
Железа (II) сульфид массой 22,22 мас примесей 0,2 выжгли у кислорода Вычислите массу железа (ІІІ) оксида и объем серы (IV) оксида (н.у.) , образовавшиеся.
Решение:
m FeS (чистый)=m FeS*(100%-w примесей) /100%=22,22 г*(100%-20%) /100%=22,22 г*80%/100%=22,22 г*0,8=17,776 г; n FeS=m/M=17,776 г/88 г/моль=0,2 моль; Уравнение реакции: 4FeS+7O2=4SO2+2Fe2O3; по уравнению реакции nFe2O3=0,5nFeS=0,1 моль; nSO2=nFeS=0,2 моль; mFe2O3=n*M=0,1 моль*160 г/моль=16 г; vSO2=n*молярный объем=0,2 моль*22,4 л/моль=4,48 л. Ответ: 16 г; 4,48 л.
Знаете другой ответ?