Задание:
Железную болванку массой 7,6 г, содержащую 25% примесей, обработали соляной кислотой. Определите, какой объем водорода при этомвыделился?
Решение:
Fe+2HCl=FeCl2+H2 (газ) масса Fe чистого=7,6- (7,6*0,25)=5,7 г Найдем кол-во Фе, раздерим массу на молярную массу 5,7 г/ 56 г\моль=0,1 моль По УХР n (Fe): n (H2)=1:1, следовательно кол-во водоорода 0,1 моль. Если это задача не 11 или 10 класса спец хим школы какой-нибудь, а кл 8 ого-9 то решается типо того
Знаете другой ответ?