Молекула (новолат. molecula, уменьшительное от лат. moles — масса) , наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Молекула состоит из атомов, точнее — из атомных ядер, окружающих ихвнутренних электронов и внешних валентных электронов, образующиххимические связи (см. Валентность). Внутренние электроны атомов обычноне участвуют в образовании химических связей. Состав и строение молекулданного вещества не зависят от способа его получения. В случаеодноатомных молекул (например, инертных газов) понятия молекулы и атомасовпадают. Впервые понятие о молекулах было введено в химии в связис необходимостью отличать молекулу как наименьшее количество вещества, вступающее в химические реакции, от атома как наименьшего количестваданного элемента, входящего в состав молекулы (Международный конгресс вКарлсруэ, 1860). Основные закономерности строения молекул былиустановлены в результате исследования химических реакций, анализа исинтеза химических соединений, а также благодаря применению рядафизических методов. Атомы объединяются в молекулы в большинствеслучаев химическими связями. Как правило, такая связь создается одной, двумя или тремя парами электронов, которыми владеют сообща два атома. Молекула может содержать положительно и отрицательно заряженные атомы, т.е. ионы; в этом случае реализуются электростатические взаимодействия. Помимо указанных, в молекулах существуют и более слабые взаимодействиямежду атомами. Между валентно не связанными атомами действуют силыотталкивания. Состав молекул выражают формулами химическими. Эмпирическая формула (например, С2Н6О для этилового спирта) устанавливается на основании атомного соотношения содержащихся ввеществе элементов, определяемого химическим анализом, и молекулярноймассы. Развитие учения о структуре молекул неразрывно связано суспехами прежде всего органической химии. Теория строения органическихсоединений, созданная в 60-х гг. 19 в. Трудами А. М. Бутлерова, Ф. А. Кекуле, А. С. Купера и др., позволила представить строение молекулструктурными формулами или формулами строения, выражающимипоследовательность валентных химических связей в молекулах. При одной итой же эмпирической формуле могут существовать молекулы разногостроения, обладающие различными свойствами (явление изомерии). Таковы, например, этиловый спирт С5Н5ОН и диметиловый эфир (СН3) 2О. Структурныеформулы этих соединений разнятся: В некоторых случаях изомерныемолекулы быстро превращаются одна в другую и между ними устанавливаетсядинамическое равновесие (см. Таутомерия). В дальнейшем Я. Х. Вант-Гофф инезависимо французский химик А. Ж. Ле Бель пришли к пониманиюпространственного расположения атомов в молекуле и к объяснению явлениястереоизомерии.а. вернер (1893) распространил общие идеи теориистроения на неорганические комплексные соединения. К началу 20 в. Химиярасполагала подробной теорией строения молекул, исходящей из изучениятолько их химических свойств. Замечательно, что прямые физические методыисследования, развитые позднее, в подавляющем большинстве случаевполностью подтвердили структурные формулы химии, установленные путемисследования макроскопических количеств вещества, а не отдельныхмолекул. В физике понятие о молекулах оказалось необходимым дляобъяснения свойств газов, жидкостей и твердых тел. Прямоеэкспериментальное доказательство существования молекул впервые былополучено при изучении броуновского движения (французский физик Ж. Перрен, 1906).
