Теплота, это колличество внутренней энергии измеряемое в Джоулях, колличество теплоты обозначается буквой Q. Тепловые процессы. У вещества есть 4 состяния, в классах 5-9 — 3 состояния, это твердое, жидкое, газообразное и плазма. Переход вещества из одного состояния в другое называется тепловым процессом. У каждого процесса есть обратный процесс, то естьотвердевание — плавление (для твердых тел) , охлаждение — нагревание (для всех состояний вещества), конденсация — парообразование (для вещества в состоянии газа). Формула для отвердевания — плавления Q=λm λ — Лямбда, удельная теплота плавления, измеряется в Дж/кг. Кол-во теплоты нужное, для того, чтобы перевести 1 кг вещества в жидкое состояние, если вещество находится при температуре плавления. Формула для охлаждения — нагревания Q=cmΔt Q=сm (t1-t2) — дано вещество, с — Удельная теплоемкость вещества. Измеряется в Дж/ (кг*°C) Это кол-во теплоты требуемое для нагревания 1 кг вещества на 1 °C. m — Масса вещества. Измеряется в килограммах. Найти можно по формуле m=Ρ*v, где Ρ — плотность вещества, v — его объем. (t1-t2) — Разница температур. На пример «температура железного слитка была 10°C, стала 20°C" (20°C-10°C)=Δt, всегда вычитаем из большего меньшее. Формула для конденсации — парообразования Q=Lm L — Удельная теплота парообразования, измеряется в Дж/кг, кол-во теплоты нужное, для того, чтобы перевести 1 кг вещества в газообразное состояние. При охлаждении вещество отдает энергию. При нагревании забирает. Тепло всегда идет вещества с большей температурой к веществу с меньшей температурой. Это все. Что нужно знать по теме «Тепловые процессы."
