1. Азот в веществах КN03, НN02, N0 имеет соответственно степени окисления 1)+5,+3,+2 2) -3,+3,+2 3) -3,+5,+2 4)+3,-3,+2А2. Химическому элементу, степень окисления которого в высшем оксиде равна +7, соответствует схема распределения электронов по слоям 1) 2,8,8 2) 2,8,1 3) 2,8,7 4) 2,8,5А3. Электронная схема + Х (2, 8, 5) принадлежит атому химического элемента: а) фосфора б) кремния в) алюминия г) калияА4. Электронная формула 1s22s22p3 принадлежит атому: а) алюминия б) азота в) кальция г) натрияА3. К характеристике изотопов относится выражение: 1) атомы имеют разную атомную массу и разный заряд ядра 2) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов тоже разная 3) число протонов в ядрах атомов различно, масса атомов одинакова 4) число нейтронов в ядрах атомов различно, а число протоноводинаковоА4. В ряду элементов натрий — магний — алюминий 1) увеличивается число электронных слоев в атомах 2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое 3) уменьшается число протонов в ядрах атомов 4) уменьшается степень окисления элементов в соединениях с кислородомА5. Вещество, название которого сульфит натрия, имеет формулу 1) Nа 2SО3 2) Nа 2SО4 3) Na2S 4) NaHSO4А6. Соединения с ионным типом связи образуются в том случае, когда взаимодействуют атомы 1) одинаковых неметаллов 2) с одинаковой электроотрицательностью 3) с резко различной электроотрицательностью 4) разных неметалловА7. Формулы веществ с ковалентной полярной связью находятся в группе 1) Si Н4, F2, СаС12 2) Н2S, O2, Nа 2S 3) СН4, LiСl,SО2 4) NН3, Н2S, СО2А8. Характер оксида химического элемента, в атоме которогораспределения электронов по слоям 2, 8, 5 1) нейтральный 2) кислотный 3) амфотерный 4) основной А9. Кислотными оксидами являются все вещества в группе 1) ZпО, SО2, Н2SО3 2) SiO2, Сl2О7, Р2О5 3) СО2 Аl2О3, Fе 2О3 4) Li2О, NO, FеОА10. Кремниевую кислоту нельзя получить при взаимодействии парывеществ 1) Nа 2SiO3 и НС1 2) SiO2 и Н2О 3) К2SiO3 и Н2SО4 4) К2SiO3 и Н3РО4А11. Кислоты нельзя получить растворением в воде пары веществ 1) SO3, Р2О5 2) СO2,SО2 3) SО3, Na2O 4) N2О3, Р2О5А12. Лакмус приобретает красный цвет в водном растворе 1) оксида натрия 2) сероводорода 3) гидроксида калия 4) хлорида натрияА13. К химическим реакциям замещения относится реакция, уравнение которой 1) 2Н20=2Н2+022) Na2О + Н2SО4=Nа 2SО4+ Н2О3) NаОН + НС1=NaС1+ Н2О4) 2Н2О +2Nа=2NaОН + Н2А14. Взаимодействие между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой относится к реакциям: 1) замещения 2) соединения 3) обмена 4) окислительно-восстановительнымВ1. Масса 1,5 моль нитрата меди (II) Си (NОз) 2 равна 1) 125,3 г 2) 283 г 3) 189 г 4) 188 гВ2. При сжигании 6 г угля образовался оксид углерода (IV) объемом 1) 11,2 л 2) 5,6 л 3) 22,4 л 4) 4,48 лВ3. Какую массу имеют 3*1024 молекул углекислого газа (оксида углерода (IV)? 1) 220 г 2) 22 г 3) 0,22 г 4) 11,2 гВ4. Массовая доля фосфора в оксиде фосфора (V) 1) 22% 2) 43,7% 3) 68% 4) 0,12% В5. Из 120 г 5%-ного раствора нитрита натрия выпарили 40 г воды. Массовая доля вещества в полученном растворе: 1) 1,25 2) 0,05 3) 0,06 4) 0,075В6 . Восстановление железа произойдет в результате реакции между 1) оксидом железа (III) и углеродом 2) сульфатом меди (II) и железом 3) хлоридом железа (II) и гидроксидом натрия 4) железом и серойВ7. С каждым из веществ, формулы которых ВаС12, Сu (ОН) 2,Fе будет взаимодействовать 1) сульфат цинка 2) нитрат магния 3) гидроксид натрия 4) серная кислотаВ8. Образование воды возможно при взаимодействии растворов веществ 1) Н3РО4 и Ва (ОН) 2 2) СиС12 и NaОН 3) НNОз и К3РО4 4) Са (ОН) 2 и FеС13В9. В соответствии с сокращенным ионным уравнением Сu2+2ОН-=Сu (ОН) 2, взаимодействует пара электролитов 1) СuS04 и Fе (ОН) 2 2) Сu2SО3 и NаОН 3) СuС12 и Са (ОН) 2 4) КОН и Сu2S
