1) Какую массу серной кислоты надо взять для приготовления раствора…

Дано: См (H2SO4)=0,1 мольVр-ра (H2SO4)=2,5 лНайти: m (H2SO4) Решение: M (H2SO4)=1∙2+32+16∙4=98 г\мольm (H2SO4)=Cm∙ V ∙M=0,1 моль\л ∙ 2,5 л ∙ 98 г\моль=24,5 гОтвет: m (H2SO4)=24,5 гДано: t=40°Cm (р-ра K2SO4)=200 гm (K2SO4)=26 гНайти: w р-ра (K2SO4) , растворимостьРешение: w (р-раK2SO4)=m (р.в.) ∙ 100%\ m (р-ра)=26 г∙ 100%\ 200 г=13% m (H2O)=m (р-ра) — m (р.в.)=200 г — 26 г=174 гV=m/ρ=174 мл=0,174 лВ 0,174 л воды растворится 26 г K2SO4В 1 л воды растворяется х г K2SO4 х=1 л ∙ 26 г\0,174 л=149,4 г\лОтвет: wр-ра (K2SO4)=13% , растворимость=149,4 г\л Дано: w1 р-ра (Fe (NO2) 2)=15%m (р-ра Fe (NO2) 2)=4 кг=4000 гm2 (р-ра Fe (NO2) 2)=1 кг=1000 гНайти: w2 р-ра (Fe (NO2) 2) Решение: рассчитаем массу Fe (NO2) 2 в начальном растворе: m (Fe (NO2) 2)=m1 (р-ра) ∙ w1 (р-ра) \ 100%=4000 г∙ 15% \ 100%=600 гw2 (р-ра)=m (р.в.) ∙ 100%\ m2 (р-ра)=600 г ∙ 100%\ 1000 г=60% ответ: w2 р-ра (Fe (NO2) 2)=60%