1) Определить концентрацию ионов водорода [H+] и степень диссоциации

Математическая формулировка закона разбавления ОствальдаЗакон Оствальда справедлив для бинарных электролитов, т.е. веществ, молекулы которых в растворе распадаются надва иона – катион и анион. В случаесильных электролитов, когда α близка к 1, знаменатель дроби стремится к нулю, аконстанта диссоциации Кд –к бесконечности. Однако в случае слабых электролитов величина (1 – α) оченьмало отличается от единицы. Действительно, если α=0,01, то (1 – 0,01)=0,99, т.е. практически 1. Таким образом, для слабых электролитов закон разбавленияОствальда можно записать в более простом виде: Приведемпростой пример его практического использования – вычислим точно степеньдиссоциации в 0,1 н растворе уксусной кислоты, если ее константа диссоциации Кд=1,8·10–5. Посколькуэлектролит слабый (Кд многоменьше 1), можно воспользоваться законом разбавления для слабых электролитов: К=α2С. Отсюда: Подставляяв эту формулу численные значения, получим: