1. Определить объем газа…

Question

1. Определить объем газа, выделившегося при взаимодействии концентрированной серной кислоты с железом массой 112 г, если выход реакции составляет 90% от теоретически расчетной величины. (н.у.).2 Определить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 50 г раствора хлорида бария 10% концентрации со 100 г раствора 10% серной кислоты.

Answer 1

1) Дано: m (Fe)=112 г W (вых)=90%H2SO4 конц. Найти: V (SO2) Решение: Найдем теоретический выход объема диоксида серы: 112 г х л 2Fe+6H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3SO2+6H2O.112 г 67,2 л 112 г — х л 112 г — 67,2 лх=112 г ∙ 67,2 л\112 г=67,2 лРассчитаем практический объем газа с учетом 90%-ного выхода: V (пр SO2)=V (теор) ∙ w (вых) \ 100%=67,2 л ∙ 90%\100%=60,48 лответ: V (SO2)=60,48 л 2) Дано: m (р-ра BaCl2)=50 г w (р-ра BaCl2)=10%m (р-ра H2SO4)=100 г w (р-ра H2SO4)=10% Найти: m (BaSO4) Решение: 1) найдем массу H2SO4 и BaCl2 в растворах: m (р. В)=m (р-ра) ∙ w (р-ра) \ 100%m (BaCl2)=50 г ∙ 10% \ 100%=5 гm (H2SO4)=100 г ∙ 10% \ 100%=10 г 10 г 5 г x гH2SO4+Ba (OH) 2=BaSO4↓+2H2O 98 г 171 г 233 г Произведем расчет на нахождения недостатка по массе: n=m \Мn (H2SO4)=10 \98=0,1 моль (избыток) n (BaCl2)=5 \171=0,03 моль (недостаток) 2) вычислим массу BaSO4 (расчет по недостатку): 5 г — х г 171 г — 233 гх=5 г ∙ 233 г\171 г=6,8 гОтвет: m (BaSO4)=6,8 г

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: