1. Рассчитайте массу негашеной извести

Question

1. Рассчитайте массу негашеной извести (оксида кальция), полученной путем обжига 235 кг известняка, содержащего 15% некарбонатныхпримесей.2. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% — го раствора гидроксида натрия.3. Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н.у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.4. При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.5. Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м 3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.

Answer 1

91

qweqa22

04 февраля 2022

1) Вычислим массу чистого CaСO3: w (чист)=100% — w (прим)=100% — 15%=85%m (осн. Комп)=m (тех. Прод) ∙ w (осн. Комп) \100% m (осн. Комп.) (CaСO3)=235 кг ∙ 85%\100%=200 кгВычислим объем выделившегося СaO (негашеная известь): 200 г х лСaCO3=СaO+CO2 ↑ 100 г 56 г 200 г — х г 100 г — 56 гх=200 г ∙ 56 г\100 г=112 кгответ: m (CaO)=112 кг 3) медь с соляной кислотой не реагирует Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 -22,4 х -1,12 х=3,25 г цинка 10 — 100% 3,25 — х х=32,5% Остальные — 67,5% — медь 4) находите кол-ва в-ва. Их взаимоотношение, через плотность паров найдете n в-ва.

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: