1. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора…

Question

1. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% — го раствора гидроксиданатрия.2. При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.3 Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м 3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.

Answer 1

45

serdgon-Олейник

31 января 2022

AlCl3+3NaOH=Al (Oh) 3+3NaCl1) m р. В=m раствора*омега / 100% m. В (NaOH)=140 г*20% / 100%=28 г 2) V (NaOH)=m/M=28 г/40 г/моль=0,7 моль — избытокV (AlCl3)=0,2 моль 2) сост пропорцию 0,2 моль=х 1 моль=3 моль, х=0,2*3 моль / 1 моль=0,6 мольV (Al (Oh) 3)=0,6 моль m=VM=0,6 моль*78 г/моль=46,8 г

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: