1. Расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса…

Question

1. Расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса в реакции, идущей по схеме: KBrO+MnCl2+KOH=KBr+MnO2+KCl+H2O 2. Исходя из степени окисления марганца в соединениях: MnCl2,MnO2,H2Mno4 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое из них может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Answer 1

51

ven-gordus

23 ноября 2022

KBrO+MnCl2+2KOH=KBr+MnO2+2KCl+H2OBr — окислительMn — восстановитель MnCl2 (c.o.+2 => является только восстановителем, т.к. может повышать степень до +7) MnO2 (с.о.+4 => может быть и восстановителем и окислителем (MnCl2 (c.o.+2); K2MnO4 (c.o.+7) H2MnO4 (с.о. max+7 => является только окислителем, т.к. может понижать степень до +2)

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: