1. В 100 мл воды опустили кусочек гидроксида натрия массой…

1). Найдем массу раствора, зная, что она равна сумме масс воды и гидроксида натрия, учитывая, что 100 мл воды — это 100 г (плотность воды равна 1 г/мл): m (раствора)=m (NaOH)+m (H2O)=4,6+100=104,6 г w (NaOH)=m (NaOH) /m (раствора)=4,6/104,6=0,04 или 4% Ответ: 4% 2).Ca (HCO3) 2=H2O+CO2+CaCO3 (осадок) Mg (HCO3) 2=H2O+CO2+MgCO3 (осадок) состовляем пропорцию, использовав молярные массы обоих веществ: 162 г/моль +146 г/моль => Х г 100 г/моль +84 г/моль => 1,84 г Х=(162+146)*1,84/ (100+84)=3,08 гОтвет: 3,08 г. 3). Са (НСО3) 2+ Са (ОН) 2=2 СаСО3+2 Н2ОКоличество гидрокарбонат кальция в 6 т воды равна 6000*0,006=36 кг, что составляет 36/162=2/9 моля. Ля смягчения нужно также 2/9 моля гидроксида кальция, что составляет (2/9)*74=16,44 кг. Для этого нужно взять 16,44/0,03=548 кг 3% раствора гидроксида кальция. Ответ: 548 кг. 4). Сr2O3+2Al=Al2O3+2Crn (Сr2O3)=304 г/152 г. Моль=2 мольn (Al)=n (Сr2O3)=2 моль*2=4 мольm (Al)=4 моль*27 г. Моль=108 гОтвет: m (Al)=108 г