1. Вычислите массу соли…

Question

1. Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 8 г и 20%-го раствора азотной кислоты массой 157,5. 2. Навескуоксида магния массой 8 г обработали 20% раствором соляной кислоты массой 146 г. Вычислите: а) массу образовавшейся соли, б) массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе.

Answer 1

1. m (MgO)=8 гm р-ра (HN03)=157,5 гw (HNO3)=20%=0,2m соли -? MgO+2HNO3=Mg (NO3) 2+H20m (HNO3)=157,5*0,2=31,5 гn (HNO3)=31,5/63=0,5 моль (избыток) n (MgO)=8/40=0,2 моль (недостаток) Расчет ведем по недостаткуn (MgO)=n (Mg (NO3) 2)=0,2 мольm (Mg (NO3) 2)=0,2*148=29,6 грамм 2. m (MgO)=8 гm р-ра (HCl)=146 гw (HCl)=20%=0,2m соли -? w соли -? MgO+2HCl=MgCl2+H2Om (HCl)=146*0,2=29,2 граммаn (HCl)=29,2/36,5=0,8 моль (избыток) n (MgO)=8/40=0,2 моль (недостаток) Расчет ведем по недостаткуn (MgO)=n (MgCl2)=0,2 мольm (MgCl2)=0,2*95=19 грамм 3. m (MgO)=40 гm р-ра (H2SO4)=196 гw (H2SO4)=10%=0,1m осадка=? MgO+H2SO4=MgSO4+H2Om (H2SO4)=196*0,1=19,6 граммn (H2SO4)=19,6/98=0,2 моль (недостаток) n (MgO)=40/40=1 моль (избыток) Расчет ведем по недостаткуn (H2SO4)=n (MgSO4)=0,2 мольm (MgSO4)=0,2*120=24 грамма 4. m р-ра (NaOH)=80 гw (NaOH)=10%=0,1m р-ра (CuSO4)=80 гw (CuSO4)=40%=0,4m осадка -? w соли -? 2NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2+Na2SO4m (NaOH)=80*0,1=8 гn (NaOH)=8/40=0,2 мольm (CuSO4)=80*0,4=32 гn (CuSO4)=32/160=0,2 мольn (NaOH)=n (Cu (OH) 2)=0,2/2=0,1m (Cu (OH) 2)=0,1*97=9,7 грамма

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: