2) заряд ядра фосфора +15; протонов +15, электронов -15; нейтронов 16 2) 8) 5); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3) Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са 3 (Р04) 2, из которого и получают в промышленности фосфор. Из фосфора, поступающего в организм человека с пищей строится АТФ.4) Белый фосфор, красный фосфор, черный фосфор 5) Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется. Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является способность светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой. 6) Красный фосфор представляет собой темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте. Химические свойства. 1. Реакции с кислородом: 4P0+5O2 –t°® 2P2+5O5 С галогенами и серой: 2P+3Cl2 ® 2PCl32P+5S –t°® P2S5 3. С азотной кислотой: 3P0+5HN+5O3+2H2O ® 3H3P+5O4+5N+2O 4. С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления — 3:2P0+3Mg ® Mg3P2-3 5. Со щелочью: 4P+3NaOH+3H2O ® PH3+3NaH2PO2 Оксид фосфора (V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой. Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями. В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода.
