Аммиак, выделившийся при кипячении 80 г 14%-ного раствора КОН с 8…

Question

Аммиак, выделившийся при кипячении 80 г 14%-ного раствора КОН с 8,03 г хлорида аммония, растворили в воде. Скоко мл 5%-ной азотной к-ты плотностью 1,02 г/мл пойдет на нейтрализ получ р-ра аммиака?

Answer 1

58

skladkv

27 сентября 2022

КОН +NH4CL=KCL+H2O+NH3 NH3+HNO3=NH4NO3+H2O. Найди массу КОН=14%*80 г: 100%=11,2 г. Определи, что в избытке, рассчитав кол-ва (ню) для гидроксида калия 11,5:56=0,2 моль, для хлорида аммония 8,03:53,5=0,15 моль, значит КОН в избытке и дальнейший рассчет надо вести по соли. Из нее вытесняется 0,15 моль аммиака, а следовательно на нейтрализацию пойдет 0,15 моль кислоты. Ее масса 0,15*63=9,45 г., масса 5% — ного р-ра 9,45 г: 5%*100%=189 г, а объем равен 189 г: 1,02=185 мл.

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: