Для окисления некоторого количества сероводорода до оксида серы

Question

Для окисления некоторого количества сероводорода до оксида серы (IV) потребовался такой объем кислорода (ну), который образуется при разложении 26 гнитрата натрия, содержащего 2% бескислородной примеси Определите массу сероводорода, вступившего в реакцию, и объем образовавшегося газообразного продукта окисления (н.у.). (3,4 г, 2,24 л)

Answer 1

66

dmitry_

28 сентября 2022

2H2S+3O2=2SO2+2H2O (1) 2NaNO3=2NaNO2+O2 (2) Чистого нитрата натрия дано 26*0,98=25,48 граммов, что составляет 25,48/85=0,3 моль. Согласно уравнению (2) при разложении 0,3 моль нитрата выделяется 0,3/2=0,15 моль кислорода. Согласно уравнению (1) 0,15 моль кислорода требуют для окисления 2*0,15/3=0,1 моль сероводорода, что составляет 0,1*34=3,4 грамма. При этом выделяется 0,1 моль SO2, которые занимают объем 0,1*22,4=2,24 литра. Ответ: 3,4 г. H2S; 2,24 л О2

пользователи выбрали этот ответ лучшим

комментировать

в избранное ссылка отблагодарить

Email:
Пароль:
	забыли пароль?

Логин:
Email:
Пароль: