Для получения раствора сульфата калия рассчитанное количество…

К2CO3+H2SO4=К2SO4+CO2+H2OНа 98 г H2SO4 (1 моль) при взаимодействии будет прирост массы равный молю К2О, т.е. 2*39+16=94 г. Пропорция: 98 — 945 г — хх=5*94/98=4,8 гПри этом из серной кислоты в раствор переходит 1 моль воды: 5/98*18=0,9 г. Таким образом массовая доля равна (5+4,8-0,9) / (100+4,8)=0,085 или 8,5%. Можно решить приняв, что дано 100 г раствора серной кислоты, тогда серной кислоты будет 0,05*100=5 г или 5 г/98 г/моль=0,051 мольПо стехиометрии образуется на 1 моль кислоты 1 моль сульфата калия и 1 моль СО2 и расходуется 1 моль карбоната калия, тогда масса этих реагентов: сульфат калия: 0,051*(2*39+32+64)=8,874 г; СО2:0,051*(12+32)=2,244; карбонат калия: 0,051*(2*39+12+48)=7,038 г. В растворе остается m (5%-ого р-ра)+m (K2CO3) -m (СО2)=100+7,038-2,244=104,794 г. С учетом массы сульфата калия получим массовую долю: 8,874/104,794*100%=8,5%