Вход
Регистрация
О проекте Как заработать?
61

Дописать уравнения реакций, протекающих до конца: Na2S+HCl→, KOH+Sn

vasders 21 октября 2022

Дописать уравнения реакций, протекающих до конца: Na2S+HCl→, KOH+Sn (OH) 2→, NaCl+SnSO4→.

категория: химия
ответить
в избранное

75

Na2S+HCl=NaCl+H2S↑Sn (OH) 2+2KOH=K2SnO2+2H2ONaCl+SnSO4->реакция не пойдет

пользователи выбрали этот ответ лучшим
комментировать
в избранное ссылка отблагодарить

Знаете другой ответ?
Другие вопросы по химии
rarut
21 октября 2022
1
ответ
Определите массовые доли элементов в пермангонате калия (KMnO4) Сколько граммов оксида кальция образуется, если в реакцию с кислородом вступили 4 мольметалла? Заранее огромное СПАСИБО!
staschuk
21 октября 2022
1
ответ
Укажите сумму коэффициентов перед всеми формулами электролитов в уравнении реакции алюминия с разбавленной серной кислотой а) 4 б) 3 в) 2
znaxar
21 октября 2022
1
ответ
В растворе каких электролитов реакция идет до конца в результате образования газа? А) хлорид железа и серная кислота
illbeback
21 октября 2022
1
ответ
Помогите пожайлуста! 1) Составте уравнение окислительно — восстановительной реакции методомэлектронного баланса: K2SO3+H2S4+HMnO4->K2SO4+MnSO4
junior7
21 октября 2022
1
ответ
Дайте название углеводородам. Укажите какие из них являются гомологами и изомерами. 1. Сн 3-сн 2-сн-сн 2-сн 3 (сн 3 под 3) 2. Сн 3-сн 2-с-сн 2-сн 2-сн 3 (сн 3 над/под 3)
nefedolga
21 октября 2022
1
ответ
Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили улекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объем (н.у.) затраченногона реакцию газа
vbhujhjl
21 октября 2022
1
ответ
Какое количество вещества состовляет 32 г меди?
mihan
21 октября 2022
1
ответ
На нейтрализацию 20 мл раствора гидроксида калия (концентрация 5,66%, плотность 1,053 г/см^3) пошло 12,1 мл раствора сернойплотностью 1,052 г/см^3. Определить процентную концентрацию фосфорной кислоты. (подробно, пожалйста)
pisaka
21 октября 2022
1
ответ
Получите гидроксид алюминия по реакции обмена и докажите его амфотерный характер для этого вы можете использовать реакцию уровнение которойALCL3+3NaOH=Al (OH) 3 осадок! +3NaCl проведите эту реакцию в двух вариантах используя в каждом варианте одинаковые объемы исходных веществ сначало к раствору одного из исходных вещест (реагенту) прибовляйте по капли другого раствора за тем поменяйте последовательность введения в реакцию реагента. Наблюдайте в каком выпадает осадок в каком нет объясните результат и напишите уравнения проведенных реакций в молекулярной и ионной формах
Задайте свой вопрос

ПОПУЛЯРНОЕ
rarut, 21 октября 2022
Определите массовые доли элементов в пермангонате калия
staschuk, 21 октября 2022
Укажите сумму коэффициентов перед всеми формулами электролитов в уравнении реакции алюминия с разбавленной серной…
znaxar, 21 октября 2022
В растворе каких электролитов реакция идет до конца в результате образования газа?
illbeback, 21 октября 2022
Помогите пожайлуста! 1) Составте уравнение окислительно — восстановительной реакции методомэлектронного баланса:…
junior7, 21 октября 2022
Дайте название углеводородам. Укажите какие из них являются гомологами и изомерами.…
nefedolga, 21 октября 2022
Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили улекислый газ до образования карбоната натрия
vbhujhjl, 21 октября 2022
Какое количество вещества состовляет 32 г меди?
mihan, 21 октября 2022
На нейтрализацию 20 мл раствора гидроксида калия
pisaka, 21 октября 2022
Получите гидроксид алюминия по реакции обмена и докажите его амфотерный характер для этого вы можете использовать…
27400
Алгебра
14821
Английский язык
14216
Биология
7369
Другой
720
Экономика
18828
Физика
8304
География
15850
Геометрия
5255
Информатика
11818
История
23332
Химия
15992
Литература
73118
Математика
8152
Обществознание
465
Правоведение
46271
Русский язык
Есть интересный вопрос? Задайте его нашему сообществу, у нас наверняка найдется ответ!
Делитесь опытом и знаниями, зарабатывайте награды и репутацию, заводите новых интересных друзей!
Задавайте интересные вопросы, давайте качественные ответы и зарабатывайте деньги. Подробнее...