Примером Буферные системы служит смесь растворов уксусной кислоты CH3COOH и ее натриевой соли CH3COONa. Эта соль как сильный электролит диссоциирует практически нацело, т.е. дает много ионов CH3COO-. При добавлении к Буферные системысильной кислоты, дающей много ионов Н +, эти ионы связываются ионами CH3COO- и образуют слабую (то есть мало диссоциирующую) уксусную кислоту: Наоборот, при подщелачивании Буферные системы, то есть при добавлении сильного основания (например, NaOH), ионы OH-связываются Н +-ионами, имеющимися в Буферные системы благодаря диссоциации уксусной кислоты; при этом образуется очень слабый электролит — вода: По мере расходования Н +-ионов на связывание ионов OH- диссоциируют все новые и новые молекулы CH3COOH, так что равновесие (1) смещается влево. В результате, как в случае добавления Н +-ионов, так и в случае добавления ОН-ионов, эти ионы связываются и потому кислотность раствора практически не меняется. Кислотность растворов принято выражать так называемым водородным показателем pH (для нейтральных растворов pH=7, для кислых — pH меньше, а для щелочных — больше 7). Приливание к 1 л чистой воды 100 мл 0,01 молярного раствора HCl (0,01 М) изменяет pH от 7 до 3. Приливание того же раствора к 1 л Буферные системы CH3COOH+CH3COONa (0,1 М) изменит pH от 4,7 до 4,65, то есть всего на 0,05. В присутствии 100 мл 0,01 М раствора NaOH в чистой воде pH изменится от 7 до 11, а в указаннойБуферные системы лишь от 4,7 до 4,8. Кроме рассмотренного, имеются многочисленные другие Буферные системы (примеры см. В табл.). Кислотность (и, следовательно, pH) Буферные системы зависит от природы компонентов, их концентрации, а для некоторых Буферные системы и от температуры. Для каждой Буферные системы pH остается примерно постоянным лишь до определенного предела, зависящего от концентрации компонентов. Примеры буферных систем<
