Галоге ны (от греч. ἁλός — соль и γένος — рождение, происхождение; иногда употребляется неправильное название гало иды) — химические элементы 7-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы) [1]. Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I− уменьшается. К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At. Полученный в Объединенном институте ядерных исследований в Дубне, Россия в 2009—2010 годах 117-й элемент, унунсептий Uus, также находится формально в группе галогенов, однако по химическим свойствам может существенно отличаться от них, как и астат. Представляют собой: Фтор — зеленовато-желтый газ, очень ядовит и реакционноспособен, попытка получить в свободном виде в больших количествах чревата последствиями. Хлор — зеленоватый газ. Тяжелый, также очень ядовитый, имеет характерный неприятный запах (запах хлорки). Бром — красно-бурая жидкость. Ядовита. Поражает обонятельный нерв. Очень летуч, поэтому содержится в запаянных ампулах. Иод — фиолетово-черные кристаллы. Очень легко возгоняется (пары фиолетового цвета). Ядовит. Астат — сине-черные кристаллы. Очень радиоактивен, поэтому о нем сравнительно мало известно. Период полураспада астата-211 равен 8,1 часов. В природе эти элементы встречаются в основном в виде галогенидов (за исключением иода, который также встречается в виде иодата натрия или калия в месторождениях нитратов щелочных металлов). Поскольку многие хлориды, бромиды и иодиды растворимы в воде, то эти анионы присутствуют в океане и природных рассолах. Основным источником фтора является фторид кальция, который очень малорастворим и находится в осадочных породах (как флюорит CaF2).
